Вопрос, который вызвал трудности

14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
v(CaO) = 14/56=0,25 моль; v(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
0,25 моль   0,6 моль
CaO    +    2HNO3   =    Сa(NO3)2 + H2O
1 моль        2 моль
0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.
0,25 моль   0,6 моль           х г
CaO    +    2HNO3   =    Сa(NO3)2 + H2O
1 моль        2 моль         1 моль
                                    1*164 г
0,25/1=х/164
х = 41 г
Ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.