Вопрос, который вызвал трудности
Mass fractions of iron and sulfur of compounds are, respectively, 46.67% and 53.33 %.Determine the formula of this compound.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Разное». Ваш вопрос звучал так: Mass fractions of iron and sulfur of compounds are, respectively, 46.67% and 53.33 %.Determine the formula of this compound.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
given:
ω(Fе) = 46,67 %
ω(S) = 53,33 %
find :
Fех Sу -?
Solution:
m(Fе)= (m(〖Fе〗_х S_у )•ω(Fе))/(100 %)= (100 г•46,67 %)/(100 %)=46,67 g;
m(S)= (m(〖Fе〗_х S_у )•ω(S))/(100 %)= (100 г•53,33 %)/(100 %)=53,33 g;
М(Fе) = 56 g/mol,
ν(Fе)= (46,67g)/(56 g/mol) =0,83 mol ;
М(S) = 32 g/mol,
ν(S)= (53,33 g )/(32 g/mol) =1,66 mol ;
ν(Fе) : ν(S) = х : у = 0,83 : 1,66
х∶у= (0,83)/(0,83) ∶ (1,66)/(0,83)=1∶2 .
formula iron compound FеS2.
Answer: FеS2.
ω(Fе) = 46,67 %
ω(S) = 53,33 %
find :
Fех Sу -?
Solution:
m(Fе)= (m(〖Fе〗_х S_у )•ω(Fе))/(100 %)= (100 г•46,67 %)/(100 %)=46,67 g;
m(S)= (m(〖Fе〗_х S_у )•ω(S))/(100 %)= (100 г•53,33 %)/(100 %)=53,33 g;
М(Fе) = 56 g/mol,
ν(Fе)= (46,67g)/(56 g/mol) =0,83 mol ;
М(S) = 32 g/mol,
ν(S)= (53,33 g )/(32 g/mol) =1,66 mol ;
ν(Fе) : ν(S) = х : у = 0,83 : 1,66
х∶у= (0,83)/(0,83) ∶ (1,66)/(0,83)=1∶2 .
formula iron compound FеS2.
Answer: FеS2.