Массовые доли железа и серы в соединении равны соответственно 46,67% и 53,33 %. Определите формулу этого соединения

Дано:
 w (Fe) = 46,67 %
 w (S) = 53,33 %
Fex Sy – ?
Решение:
1. Для расчётов возьмём образец железа массой 100 г. Вычислим массы железа и серы, входящие в состав данного образца:
m (Fe) = (w (Fe)*m(Fex Sy))/(100 % ) = (46,67 %*100 г.)/(100 % ) = 46,67 г.
2. Найдём количества вещества железа и серы в образце соединения:
v (Fe) = (m (Fe))/(M (Fe) ) = (46,67 г.)/(56 г/моль ) = 0,83 моль;
v (S) = (m (S))/(M (S) ) = (56,33 г.)/(32 г/моль ) = 1,66 моль.
3. Зная, что количества веществ элементов, образующих соединение, пропорциональны индексам в его формуле, выведем отношение для индексов в формуле Fex Sy:
v (Fe) : v (S) = x : y = 0,83 : 1,66.
4. Для того, чтобы перейти к целым числам, разделим правую часть равенства на наименьшее из чисел этого соотношения:
x : y = 0,83/( 0,83 ) = 1,66/( 0,83 ) = 1 : 2.
Таким образом, формула соединения железа – Fe S2.
 Ответ: Fe S2.