Для полного гидролиза 14,75 г сложного эфира потребовалось 56 г 25% раствора гидроксида калия. Смесь после гидролиза нагрели с избытком

Решение: 1) Определим количество щелочи 56 ∙ 0,25 / 56 = 0,25 моль
2) Определим количество углекислого газа 11,2/22,4 = 0,5 моль
3) Если гидролиз шел в соотношении 1:1, то количество эфира равно 0,25 моль, его молярная масса 14,75/0,25 = 59 г/моль. Пусть формула эфира RCOOX, тогда на RX приходится 59 – 44 = 15 г/моль, такой молярной массе соответствует радикал метил, и не достаточно атомов для другого радикала, следовательно, такого эфира не существует.
4) Если гидролиз идет в соотношении 1:2 (эфир двухатомного спирта или двухосновной кислоты), то количество эфира 0,25/2 = 0,125 моль, его молярная масса 14,75/0,125 = 118 г/моль. Вычитаем из этой массы массы двух эфирных группировок 118 – 88 = 30 г/моль. Предположим, что эфир образован метиловым спиртом и двухосновной кислотой, тогда 30 – 15 – 15 = 0 г/моль – углеводородная часть кислоты. СН3–ООС–СОО–СН3
СН3–ООС–СОО–СН3+ 2NaOH → 2 СН3–ОН + NaООС–СООNa
NaООС––СООNa в кислой среде деструктивно окисляется с образованием 2 молей СО2.
Таким образом, углекислого газа при окислении продуктов гидролиза должно по количеству получиться в 4 раза больше исходного эфира (каждый моль метилового спирта дает 1 моль углекислого газа, каждый моль кислоты – 2 моль СО2). Проверим, 0,125∙ 4 = 0, 5 моль. Что соответствует условию.

Ответ: диметилоксалат СН3–ООС–СОО–СН3
Предположим, что это был эфир двухатомного спирта этиленгликоля: RCOO-CH2-CH2-OOCR, тогда R=H
НCOO-CH2-CH2-OOCН + 2NaOH → НO-CH2-CH2-OН + 2НСООNa
НO-CH2-CH2-OН в избытке окислителя в кислой среде окисляется до 2 моль СО2
Следовательно, ответом может быть диформиат этиленгликоля.