Вопрос, который вызвал трудности

В стакан с 500г 3,4 % - ного раствора нитрата серебра поместили 32 г цинковых опилок. Сколько металлического осадка (г) будет в стакане

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
m(AgNO3) = 500•0,034 = 17 (г);
n(AgNO3) = 17/170 = 0,1 моль
n(Zn) = 32/65 = 0,492моль – в избытке;
m(Ag) = 0,1 • 108 = 10,8 (г)
m израсх.(Zn) = 0,05 • 65 =3,25 г;
m оставш..(Zn) = 32 - 3,25 = 28,75;
m осадка = 28,75 + 10,8 (г) = 39,55(г)